LiI є більш розчинним, ніж KI в етанолі, тому що Li має ковалентний характер, оскільки іон Li має високу поляризаційну здатність через його малий розмір. Отже, LiI розчинний у спирті. З іншого боку, KI є переважно іонною сполукою, тому нерозчинний в етанолі. 9 січня 2020 р
оскільки іон cl менший, поляризація менша, і ковалентний характер невеликий, ковалентна речовина розчиняється в органічних розчинниках, отже KI, який має певний ковалентний характер, розчиняється, а kcl – ні. KCl має більшу енергію решітки порівняно з KI тому в спирті він не може бути розчинним, тоді як KI розчинний.
Йод розчинний як в етанолі, так і в гексані. Йод не розчиняється у воді, оскільки вода є надзвичайно полярною молекулою, у той час як йод існує у двохатомній формі I2, а тому є неполярним і не розчиняється у воді.
LiI краще розчиняється в етанолі, ніж KI. Внаслідок свого невеликого розміру, іон літію має вищу поляризаційну здатність, ніж іон калію. Він поляризує електронну хмару йодид-іона набагато більшою мірою, ніж іон калію. Це спричиняє більший ковалентний характер у LiI, ніж у KI.
Будучи двохатомною молекулою, йод краще розчиняється в неполярних розчинниках. Вода дуже полярна, тому йод дуже мало розчиняється у воді. Етанол частково полярний, тому йод розчиняється в ній легше, ніж у воді.
Вода є полярним розчинником. Етанол не полярний, тому він не повністю дисоціює йодид калію. Це поганий розчинник. Твердження вірне тому, що йодид калію є іонною сполукою, і одна з властивостей іонних сполук полягає в тому, що вона розчинна у воді, але нерозчинна в органічних сполуках, таких як етанол.