Валентна оболонка – це набір орбіталей, енергетично доступних для прийому електронів для утворення хімічних зв'язків. для
елементів, валентна оболонка складається з ns і np орбіталі у самій зовнішній електронній оболонці.
Зазвичай лише електрони на найвищому енергетичному рівні вважаються валентними, але для перехідних металів також враховуються електрони на d-орбіталі після попередньої конфігурації благородного газу. Наприклад, Fe, який має електронну конфігурацію [Ar]3d64s2, має 8 валентних електронів.
Валентний електрон: Електрон у валентній оболонці атома; електрон неподіленої пари або електрон, який є частиною ковалентного зв’язку. Атом Карбону має шість електронів: два електрони внутрішньої оболонки (ядра) на 1s-орбіталі та чотири валентні (зовнішня оболонка) електрони на 2s і 2p орбіталях.
Електронна оболонка (енергетичний рівень) Максимальна кількість електронів на оболонку в порядку зростання числа оболонок (від 1 до 4) вважалася відповідно 2, 8, 8 і 18.. Атом буде складатися з такої ж кількості електронних оболонок, скільки періоду він знаходиться в періодичній системі.
зовнішні орбіталі оболонки Валентні електрони розташовані в крайні оболонкові орбіталі атома. Найкраще сформулювати це так: валентні електрони розташовані в самій зовнішній оболонці атома.
Найкраще визначення валентних електронів загалом – це електрони, які беруть участь у хімічних реакціях. Для перехідних металів це означає d-орбіталі та вищу s-орбіталь. Отже, для перехідного металу в четвертому періоді, як-от мідь, Cu, це означатиме 4s- і 3d-орбіталь.