Оскільки це елементарна реакція, закон її швидкості можна записати як швидкість = k [A] [B] Оскільки B присутній у великому надлишку, його концентрація залишається практично постійною в ході реакції. Таким чином, закон швидкості можна записати як швидкість = k′ [A], де нова константа швидкості k′ = k [B].
Ми відклали ln([поглинання]) на нашій осі y, а час, t, на нашій осі x. Результатом є пряма лінія, нахил якої дорівнює m = – k', а точка перетину b = ln(абсорбція)0. Отже, нахил, який ми вимірюємо на нашому графіку, дає нам потрібну кількість, псевдоконстанту швидкості k'.
Кінетика адсорбції
| Кінетична модель | Рівняння |
|---|---|
| Псевдо першого порядку (PFO) | ln ( q e − q t ) = ln q e − k 1 t |
| Псевдодругий порядок (PSO) | t q t = 1 k 2 q e 2 + t q e |
| Єлович | q t = ln ( α β ) β + ln t β |
| Внутрішньочасткова дифузія (IPD) | q t = k i t 0,5 + C |
Різниця між реакцією псевдопершого порядку та реакцією першого порядку. Основна відмінність, очевидно, полягає в тому, що в реакції першого порядку порядок реакції один за своєю природою. Псевдореакція першого порядку є реакцією другого порядку за своєю природою, але була змінена, щоб зробити її реакцією першого порядку.
Щоб визначити порядок реакції, зазвичай використовується степенева форма рівняння швидкості. Вираз цієї форми закону курсу дається за допомогою r = k[A]x[B]y.