Ацетат амонію – це сіль, яка є поєднання слабкої кислоти та a
. Розчинений у воді ацетат амонію має рН 7. Ацетат амонію гідролізується з утворенням аміаку та оцтової кислоти, які дисоціюють у приблизно рівних кількостях, але цей рН дуже нестабільний. 28 квітня 2024 р.
Етаноат амонію є однією з поширених сіл a слабка кислота і слабка основа. Він дуже розчинний і утворює нейтральний розчин, оскільки pKa етанової кислоти майже ідентичний pKb аміаку.
Амоній — слабка кислота, а ацетат — слабка основа. Примхою природи є те, що кислотність NH4+ (pKa 9,25) точно врівноважує основність ацетату (pKb 9,25), так що розчинення солі ацетату амонію в чистій воді дає розчин з нейтральним pH [ (87), (88)] .
Оцтова кислота /əˈsiːtɪk/, систематично названа етановою кислотою /ˌɛθəˈnoʊɪk/, є кисла безбарвна рідина та органічна сполука з хімічною формулою CH 3COOH (також записується як CH 3CO 2H, C 2H 4O 2 або HC 2H 3O 2).
Отже, ацетат амонію при гідролізі дає рівну кількість іонів водню та гідроксид-іонів. Отже, знайдено водний розчин CH3COONH4 нейтральна сіль.
кислий Іон амонію є помірно кислий, реагуючи з основами Бренстеда, повертаючись до незарядженої молекули аміаку: [NH 4] + + B − → HB + NH.