Чим важче видалити Н+, тим менш кислою є молекула. Отже, оскільки H+ важче видалити з HCO3-, HCO3- є менш кислотним, ніж H2CO3. Чим кисліший продукт, тим вищий Ka у нього (Ka є показником кислотності молекули). Оскільки A2 завжди менш кислотний, ніж A1, Ka1 завжди більше за Ka2.1 грудня 2021 р
H2SO4 H 2 S O 4 має набагато вищу тенденцію до втрати протона, ніж HSO4− H S O 4 − . Таким чином, значення Ka1 K a 1 набагато більше, ніж значення Ka2 K a 2 для H2SO4 H 2 S O 4 у воді.
Загалом для поліпротонних кислот перша константа іонізації (Ka1) відповідає дисоціації першого протона, друга константа іонізації (Ka2) відповідає дисоціації другого протона, і так далі.
Остаточна відповідь: значення Ka стає меншим із кожною дисоціацією слабкої поліпротонної кислоти, оскільки кислота стає менш схильною до втрати наступних протонів після першої дисоціації.
Ka1 відноситься до константа кислотності, пов'язана з першою іонізацією лимонної кислоти. Він вимірює, наскільки легко можна видалити перший іон водню (H+) з лимонної кислоти.
Чим важче видалити Н+, тим менш кислою є молекула. Отже, оскільки H+ важче видалити з HCO3-, HCO3- є менш кислотним, ніж H2CO3. Чим кисліший щось, тим вищий Ka у нього (Ka є показником кислотності молекули). Оскільки A2 завжди менш кислотний, ніж A1, Ka1 завжди більший за Ka2.