Ковалентні зв'язки утворюються при взаємодії електронів між атомами однакових або інших елементів. тому сили, що утворюються між ними, є силами Ван-дер-Ваала отже, вони м’які з низькими температурами плавлення та кипіння. Крім того, вони більш гнучкі, ніж іонні сполуки.
Відомо, що тверді речовини ковалентної мережі надзвичайно важко розірвати через їх твердість і здатність бути крихкими. Це відбувається тому, як у кристалічній структурі вище, усі електрони залучені в ковалентні зв’язки між атомами, таким чином роблячи їх нерухомими та нездатними рухатися!
Ковалентні зв'язки можуть розриватися якщо до молекули додати енергію. Утворення ковалентного зв’язку супроводжується виділенням енергії. Енергію ковалентного зв’язку можна використовувати для оцінки змін ентальпії хімічних реакцій.
При кімнатній температурі прості молекулярні речовини є газами, або рідинами, або твердими речовинами з низькими температурами плавлення та кипіння. Вони також м'які, знову ж таки через слабкі міжмолекулярні сили, які можна легко порушити.
Молекулярні тверді речовини складаються з окремих молекул, які утримуються разом міжмолекулярними силами. Оскільки ці взаємодії є відносно слабкимимолекулярні тверді речовини, як правило, м’які та мають низькі та помірні температури плавлення.
Ковалентні зв'язки утворюються при взаємодії електронів між атомами однакових або інших елементів. тому сили, що утворюються між ними, є силами Ван-дер-Ваала отже, вони м’які з низькими температурами плавлення та кипіння. Крім того, вони більш гнучкі, ніж іонні сполуки.