Ксенон має високу спорідненість як до фтору, так і до кисню. Оскільки енергія іонізації радону менша, ніж у ксенону, в принципі, радон повинен утворювати ще більше різноманітних хімічних сполук, ніж ксенон.10 червня 2020 р.
Радон більш реактивний, ніж ксеноні утворює хімічні зв’язки легше, ніж ксенон. Однак через високу радіоактивність і короткий період напіврозпаду ізотопів радону на практиці утворюється лише кілька фторидів і оксидів радону.
Радон найбільш реактивний у благородних газах через його більший розмір, ніж інші благородні гази.
Таким чином, ксенон, що знаходиться майже в нижній частині групи, буде мати великий розмір. Так, тяжіння між електронами і ядром буде слабшим. Тому ксенон є хімічно більш реакційноздатним, ніж інші благородні гази, і тому може утворювати сполуки.
Двовалентна молекула не є природним станом ксенону в атмосфері або корі Землі, тому для всіх практичних цілей, Радон – найважчий газ.
Це щільний, безбарвний благородний газ без запаху, який міститься в атмосфері Землі в слідових кількостях. Хоча загалом не реагує, він може проходити кілька хімічних реакцій, таких як утворення гексафторплатината ксенону, першої сполуки благородного газу, яку було синтезовано.