Сили Ван-дер-Ваальса. Міжмолекулярні сили, які утримують одну молекулу іншою. Набагато слабкіше, ніж зв'язки всередині молекули. Значно слабкіше ковалентного та іонного зв'язків.
Сили Ван-дер-Ваальса є слабкі електростатичні сили, які притягують нейтральні молекули одна до одної. Частинки в рідині або повітрі постійно вібрують і рухаються. Таким чином, вони стикаються з іншими частинками, у тому числі з частинками середовища, такими як молекули води — процес, відомий як броунівський рух (мал. 50).
У хімії це сила Ван-дер-Ваальса вид міжмолекулярної сили, яка притягує молекули одна до одної. Міжмолекулярна сила – це відносно слабка сила між молекулами.
Але існує також протидіюча сила відштовхування. При 1-3 нм електростатичні сили подвійного шару розштовхують частинки. Тому що сили Ван-дер-Ваальса є відносно слабкий, механічний рух може порушити міжмолекулярне тяжіння.
Ван-дер-Ваальсова енергія позитивний (відразливий) і дуже великий на коротких відстанях, нульовий на великих відстанях, але трохи негативний (привабливий) на помірних відстанях через тимчасово викликане мультипольне притягання (дисперсійна сила), найважливіший притягальний внесок якого (диполь-дипольна взаємодія) має …
Визначення. Сили Ван-дер-Ваальса включають притягання і відштовхування між атомами, молекулами, а також інші міжмолекулярні сили. Вони відрізняються від ковалентного та іонного зв’язків тим, що спричинені кореляціями у флуктуаційних поляризаціях сусідніх частинок (наслідок квантової динаміки).