приклад: Реакція між металевим магнієм і киснем з утворенням оксиду магнію включає окислення магнію. Термін «редукція» походить від латинського корня, що означає «вести назад». Тому все, що повертає до металевого магнію, передбачає відновлення.
Атоми водню переходять від гідразину, сполуки азоту й водню, до кисню в наступній реакції: гідразин, втрачаючи водень, окислюється до молекулярного азоту, тоді як кисень, отримуючи водень, відновлюється до води.
Реакція, під час якої кисень сполучається з іншими елементами або сполуками відома як реакція окислення. Наприклад, спалювання водню є процесом окислення, під час якого водень поєднується з киснем, утворюючи воду. 2H2g + O2g ——–> 2H2OIOРеакції окиснення екзотермічні.
Відновлення – це коли загальна кількість електронів у реакції збільшується, окислення – коли загальна кількість електронів у реакції зменшується.
Ми, люди, постійно вдихаємо і видихаємо повітря. Процес дихання також є прикладом окисно-відновної реакції. У цьому випадку молекули глюкози окислюються, а молекули кисню відновлюються з утворенням води. Фотосинтез, процес утворення їжі в рослинах, є ще одним прикладом окисно-відновної реакції.
Коли реагент втрачає електрони під час реакції, це називається окисленням. Коли реагент накопичує електрони під час реакції, це називається відновленням. Коли метали реагують з кислотою, це звичайне явище. Коли реагент втрачає електрони під час реакції, це називається окисленням.