Карбон зустрічається в природі у вигляді трьох ізотопів: вуглець 12, який містить 6 нейтронів (плюс 6 протонів дорівнює 12), вуглець 13, який має 7 нейтронів, і вуглець 14, який має 8 нейтронів. Кожен елемент має свою кількість ізотопів.
Вуглець-12 і вуглець-13 відрізняються між собою різні кількості нейтронів і різні масові числа. І вуглець-12, і вуглець-13 мають однакову кількість електронів і протонів, тобто 6. Вуглець-12 має 6 нейтронів, тоді як вуглець-13 має 7 нейтронів.
Вуглець має два ізотопи: 12C і 13C. Обидва мають однакові хімічні властивості через однаковий атомний номер. але маса 13C більша, ніж маса 12C, оскільки 13C має на один нейтрон більше.
Таким чином, вуглець-12, вуглець-13 і вуглець-14 є ізотопів елемента Карбон, а цифри позначають приблизні атомні маси.
Відповідь і пояснення: Оскільки вуглець-13 має дещо вищу молярну масу, ніж вуглець-12, така ж маса зразка міститиме менше молей і, відповідно, менше атомів. Іншими словами, зразок 1 г вуглецю-12 матиме більше атомів, ніж зразок 1 г вуглецю-13.
Вуглець-13 знайшов велике застосування в дослідженнях індикаторів розмежування метаболічних шляхів [78–80], але також використовувався для виявлення поглинання та розподілу мічених ліків [81] і змін енергетичного метаболізму в пухлинах [82].