B є гібридом sp3; F також є гібридом sp3 тому він може вмістити один зв’язок B–F і три неподілені пари. Геометрія молекули тетраедральна. Кожен атом N є sp3-гібридизованим і використовує одну sp3-гібридну орбіталь для утворення зв’язку N–N, дві для утворення зв’язків N–H і одну для розміщення неподіленої пари.
Двоатомні молекули завжди спрямовуватимуть сумісні σ-зв’язувальні орбітальні пелюстки вздовж між’ядерної осі та зможуть об’єднувати сумісні орбіталі, тому немає гібридизації в таких молекулах, як HCl, NO+, Cl2 і т.д.
Вуглець зв’язаний з двома іншими атомами, це означає, що йому потрібні дві гібридні орбіталі, вони ж sp. Простий спосіб визначити, яку гібридизацію має атом, це просто підрахувати кількість зв’язаних з ним атомів і кількість неподілених пар. Подвійні та потрійні зв’язки все ще вважаються зв’язаними лише з одним атомом.
Усі атоми молекули можуть гібридизуватися, а не лише центральний атом.
Не тільки вуглець, кожен атом у молекулі (будь-якого елемента) піддається гібридизації для своїх відповідних атомних орбіталей перед утворенням будь-якого зв’язку.