Вуглець-12 стабільний, тобто він ніколи не піддається радіоактивному розпаду. Вуглець-14 нестабільний і піддається радіоактивному розпаду з періодом напіврозпаду приблизно 5730 років (це означає, що через 5730 років половина матеріалу розпадеться до стабільного ізотопу азоту-14).
Атоми обох ізотопів вуглецю містять по 6 протонів. Атоми вуглецю-12 мають 6 нейтронів, а атоми вуглецю-14 містять 8 нейтронів. Нейтральний атом мав би однакову кількість протонів і електронів, тому нейтральний атом вуглецю-12 або вуглецю-14 мав би 6 електронів.
Ізотопи вуглецю Найпоширенішим ізотопом вуглецю є вуглець-12 (12C), який містить шість нейтронів на додаток до шести протонів. Наступний найважчий ізотоп вуглецю, вуглець-13 (13C), має сім нейтронів. І 12C, і 13C називаються стабільними ізотопами, оскільки вони не розпадаються на інші форми або елементи з часом.
Атоми вуглецю-12 мають стабільні ядра через співвідношення протонів і нейтронів 1:1. Атоми вуглецю-14 мають нестабільні ядра. Атоми C-14 піддадуться альфа-розпаду та утворять атоми N-14. Датування вуглецем-14 можна використовувати для визначення віку артефактів, яким не більше 50 000 років.
Вуглець-12 має 6 нейтронів, а вуглець-14 має 8 нейтронів. Через кількість нейтронів, які вони мають, вони мають різні фізичні властивості. Вуглець-14 вважається нестабільним ізотопом.
Вуглець-12 стабільний, тобто він ніколи не піддається радіоактивному розпаду. Вуглець-14 нестабільний і піддається радіоактивному розпаду з періодом напіврозпаду приблизно 5730 років (це означає, що через 5730 років половина матеріалу розпадеться до стабільного ізотопу азоту-14).