Водневі зв'язки викликають виняткове притягання води один до одного. Тому вода дуже згуртована. Ми щодня бачимо докази згуртованості води – у краплях і в струменях води.
У газоподібному стані молекули води мають вищу кінетичну енергію, що призводить до розриву водневих зв’язків.. У твердому стані молекули води розширюються, оскільки водневі зв’язки розштовхують молекули води. У той же час водневі зв’язки утримують разом молекули води, утворюючи кристалічну структуру.
Когезія: водневі зв'язки Зробіть воду липкою У випадку води водневі зв’язки утворюються між сусідніми атомами водню та кисню сусідніх молекул води. Притягання між окремими молекулами води створює зв’язок, відомий як водневий зв’язок.
Отже, ці зв'язки є полярними; одна частина молекули несе злегка позитивний заряд, а інша частина несе злегка негативний заряд. Це виникає внаслідок різниці в електронегативності атомів молекули. Завдяки цій полярності, вони розчинні у воді, оскільки вода також є полярною молекулою.
Додаткові водневі зв’язки, які виникають при замерзанні води збільшують простір між молекулами, викликаючи зменшення загальної щільності. Насправді кожна молекула водного льоду утворює водневі зв’язки з чотирма іншими молекулами, тоді як молекули води утворюють водневі зв’язки в середньому лише з 3,4 іншими молекулами.
При зниженні температури води утворюються водневі зв’язки, які вивільняють значну кількість енергії. Вода має найбільшу питому теплоємність з усіх рідин. Питома теплоємність визначається як кількість тепла, який повинен поглинути або втратити один грам речовини, щоб змінити її температуру на один градус Цельсія.